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Cahier de texte
première S
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2009
-2010
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Contenu
PHYSIQUE / CHIMIE
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Devoirs à faire
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Semaine du . . au . .
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14/09 au 20/09 |
Chap.I : Mesure de quantité de
matière (rappels) Pourquoi mesurer en
chimie ?
Que mesurer en chimie et comment relier ces
mesures à la quantité de matière, grandeur incontournable de la chimie
quantitative ?
Quantité de matière d'un solide ou d'un liquide
: masse, masse molaire, masse volumique et densité
Quantité de matière d'un gaz : volume, volume
molaire, condition de température et de pression ; équation d'état des
gaz parfaits
Quantité de matière d'une espèce en solution :
concentration molaire et massique
Activité documentaire n°1
: La mort de Napoléon
T.P. C1 : Préparations de solutions |
Activité documentaire n°1
+ Exercices 8, 9, 10, 15, 18 et 20 (Bonus) P21-23 |
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21/09 au
27/09 |
Chap.I : Les interactions dans
l'Univers Particules élémentaires :
rappels sur la constitution de la matière : atome et noyau (dimension et
masse) ; électrons, protons et neutrons (masse et charge)
Interactions fondamentales : rappel sur
l'interaction gravitationnelle ; l'interaction électrostatique comme
interprétation des phénomènes d'électrisation
Application à la cohésion du noyau
T.P. P1 : Phénomènes d'électrisation |
Fiche-méthode verrerie
Exercices 5, 6, 7, 8, 10, 13 et 14/18 (Bonus)
P23-25 |
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28/09 au 04/10 |
Correction d'exercices
Retour sur la cohésion du noyau : nécessité de
l'existence d'une autre interaction : l'interaction nucléaire forte
Frise des interactions prépondérantes suivant
l'échelle des phénomènes
Activité documentaire n°2
: le mécanisme des orages
Chap.II : Les solutions
électrolytiques
Définitions d'un électrolyte, d'une solution
électrolytique
Différents types d'électrolytes :
- solide : NaCl (s)
- liquide : H2SO4 (l)
-gazeux : HCl (g)
Structure du cristal ionique sur l'exemple de
NaCl : maille élémentaire
T.P. C2 : Réactions chimiques et bilan de matière |
Exercices 14 et 18 P 25
Préparation du D.S. n°1 |
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05/10 au 11/10 |
D.S. n°1 + correction
Cohésion du cristal assurée par les interactions
électrostatiques
Polarisation des molécules : notion
d'électronégativité d'un élément chimique ; polarité d'une liaison
chimique
D.M. n°1 : A propos de la vitesse |
Exercices 6, 11, 12 et 13 P36-37 |
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12/10 au 18/10 |
Révision sur la représentation de Lewis et la
géométrie des molécules Caractère
dipolaire d'une molécule ; exemples sur H2, HCl, H2S,
BaF3 et NH3
Dissolution d'un solide ionique en 3 étapes :
dissociation, solvatation et dispersion
Distinction entre concentration molaire d'une
solution c et concentration molaire en espèce dissoute i [i] ; lien avec
l'équation de dissolution ; exemple sur H2SO4
T.P. C3 : Transformation chimique et pression |
Exercices 6, 7, 9, 16, 17, 18 et 22 P37-38 |
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19/10au 23/10 |
Correction d'exercices
Chap.II : Mouvement d'un solide
Rappels sur le mouvement d'un point : référentiel
et trajectoire
Vitesses d'un point mobile : distinction entre
vitesse moyenne vm et vitesse instantanée v ; unités
Vecteur-vitesse instantanée : 4 caractéristiques
Mouvement d'un solide : le centre d'inertie
T.P. P2 : Etude de mouvements |
Exercices 24, 25 et 27 P39
Exercices 13, 15, 18, 22, 26 (éjection du disque
un point avant la fin du mouvement) et 27 P44-46 |
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24/10 au 01/11 |
Vacances de la Toussaint |
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02/11 au 08/11 |
Mouvements de translation : définition et
propriétés Mouvements de rotation autour
d'un axe fixe : définition, vitesse angulaire instantanée
w ; relation entre
w et v pour un point du solide en rotation
Correction d'exercices
Chap.III : Suivi d'une
transformation chimique
La transformation chimique : système,
représentation des états initiaux et finaux ; modélisation par une
réaction chimique assortie de son équation
Tableau d'évolution d'une transformation
chimique : notion d'avancement, avancement maximal, réactif limitant et
état final, représentation graphique
Proportions stœchiométriques
T.P. C4 : Etude de la conductance d'une solution |
Exercices 6, 9, 14, 16, 19 et 20 P52-54 |
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09/11 au 15/11 |
D.S. n°2 + correction
Correction d'exercices
Chap.IV : La conductimétrie
Rappels sur la conduction du courant électrique :
double migration des ions, influence de la concentration, cas du courant
alternatif
La conductance G : définition, unités, grandeurs
d'influence dépendant :
- de la cellule de conductimétrie (l et S)
- de la solution (T, c et la nature des ions)
Application au dosage par étalonnage
La conductivité s :
définition et intérêt, constante de cellule, conductivité molaire
ionique l, problème d'unités
Pas de T.P. (11/11) |
Exercices 7, 8, 10, 12, 13, 15
P64-66 |
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16/11 au 22/11 |
Correction d'exercices
Chap.III : Les forces
Rappel sur le système, les actions mécaniques
(à distance / de contact ; réparties / localisées), diagramme
système-interactions, forces (4 caractéristiques du vecteur-force)
Quelques forces importantes : le poids (comme
cas particulier de l'interaction gravitationnelle) ; la poussée
d'Archimède ; la force de rappel d'un ressort
T.P. P3 : Etude de quelques forces |
Exercices 17, 20, 22, 24, 30,
31 P58-60
D.M. n°2
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23/11 au 29/11 |
Pas de cours : grève + Tabaski
T.P. C5 : Concentration d'un sérum physiologique |
- |
| 30/11 au
06/12 |
La réaction d'un support : cas
avec frottement et sans frottement Effets
d'une force sur le mouvement d'un système ; cas de l'équilibre
Applications de l'équilibre par méthode
analytique et graphique
Correction d'exercices
T.P. P4 : Approche des lois de Newton (1/2) |
Préparation du D.S. n°3 |
| 07/12 au
13/12 |
Correction d'exercices
D.S. n°3 (+ correction)
T.P. C6 : Première approche de l'acido-basicité |
Exercices
n°13, 15, 19, 21, 22, 25, 26 P73 + 11
P88 |
| 14/12 au
18/12 |
Pas de cours
T.P. P5 : Approche des lois de Newton (1/2)
D.M. pour le groupe B |
Polycop sur les acides et les
bases + |
| 19/12 au
03/01 |
Vacances de Noël |
| 04/01 au
10/01 |
Chap.IV : Les lois de Newton
Première loi : systèmes isolés et pseudo-isolés ;
référentiels galiléens, énoncés du principe
Exemples d'utilisation : solide en mouvement de
translation uniforme ; solide pseudo-isolé en mouvement de rotation ;
solide à l'équilibre
Correction des exercices
Chap. V : Les acides et les
bases
Cours : Acides et Bases
T.P. - évalué de mécanique |
Exercices n°6, 8,10, 11, 14,
15, 16, 19, 20, 21 + étude doc P76 et n°22 P78-80 |
| 11/01 au
17/01 |
Deuxième loi : mouvement d'un solide
non-pseudo-isolé : chute libre et rotation
Premier énoncé qualitatif
Troisième loi de Newton : rappels sur la notion
d'interaction ; opposition des actions réciproques
Exemples : propulsion d'une fusée à eau, marche
à pied
Bilan sur les acides et bases
Chap. VI : L'oxydo-réduction
Exemple de la réaction entre les ions cuivre Cu2+
(aq) et le fer Fe (s)
Oxydants et réducteurs : définition, couples et
demi-équation électronique
T.P. C7 : Première approche de l'oxydoréduction
|
Exercices n°8, 9,
14, 15 P93 |
| 18/01 au
24/01 |
Chap. V : Travail d'une force
Notion de travail d'une force le long d'un
déplacement : définition et distinction entre travail moteur et
résistant
Cas d'une force constante le long d'un
déplacement rectiligne ; cas du poids
Correction d'exercices
T.P. P6 : Energie cinétique |
Exercices n°11, 12, 14, 15, 18
P103 |
| 25/01 au
31/01 |
Réactions d'oxydo-réduction :
définition, écriture des équations
Exemples
Chap.VII : Dosages directs
Principe d'un dosage ; méthodes de dosage
non destructive par étalonnage et destructive par titrage
Puissance instantanée et moyenne d'une force
T.P. C8 : Titrage des ions ferreux Fe2+
par les ions permanganate MnO4- |
Exercices n° 23, 25, 29, 30
P105
Exercices n° 19, 20, 21, 22, 23 P93 |
| 01/02 au
07/02 |
D.S. n°4 |
- |
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08/02 au
14/02 |
Chap. VI : Travail et énergies
Energie cinétique : définition pour un solide en
translation
Théorème de l'énergie cinétique ; application à
la chue libre, au mouvement sur un plan incliné et à la rotation d'un
satellite artificiel
Correction d'exercices |
Exercice n° 13, 15, 17 P119 |
| 15/02 au 21/02 |
Réaction de titrage et notion d'équivalence
Les différents types de dosages : colorimétriques
(exemple sur l'oxydo-réduction), conductimétrique (exemple sur l'acido-basicité
Energie potentielle et travail d'une force :
cas du poids - énergie potentielle de pesanteur
Applications : chute libre avec ou sans vitesse
initiale, mouvement sur un plan incliné
Cas particulier de la conservation occasionnel
de Ec + Epp
T.P. P7 : Transfert thermique |
Exercices n° 21, 22, 27, 30, 33, 35 P119 et n° 8,
9, 12, 14, 16, 17 P134 |
| 21/02 au
02/03 |
Vacances d'hiver |
| 03/03 au
07/03 |
Précision d'un titrage
D.S. n°5
Bilan sur les dosages |
Exercices n° 8, 10, 13, 14, 16, 17, 18, 19 P107 |
|
08/03 au 14/03 |
Chap. VII : Energie interne et
transfert thermique Notion historique
d'énergie : nécessité de l'introduction du concept énergie = grandeur
qui se conserve pour un système isolé
Energie interne : définition
Modes de transfert : par travail de force, par
transfert thermique (contact, diffusion ou convection) ou par
rayonnement
T.P. C9 : Titrage du dioxyde de soufre d’un vin blanc |
Exercices n° 12, 14, 17, 21, 25, 28, 31 P148 |
| 15/03 au
21/03 |
Chap. VIII : Transfert d'énergie
électrique Rappels sur le courant et la
tension électrique
Mesure d'intensité et de tension : ampèremètre
et voltmètre (branchement, bornes, calibre)
Représentation d'une tension par une flèche
Convention récepteur
Energie électrique reçue par un récepteur
Chap.VIII : La chimie organique
Importance et omniprésence
Molécules organiques : valence des principaux
éléments C, H, O, N ; géométrie des molécules ; formules développées,
semi-développées, topologiques
T.P. P8 : Mesures électriques et bilan de
puissance |
Exercices 9, 11, 12 et 14 P
166 Exercices 7, 11-15, 17, 20 et 21 P126 |
| 22/03 au
28/03 |
Correction d'exercices
Chap.IX : Molécules organiques
Notion de squelette carboné : ouvert / cyclique ; linéaire / ramifiée ;
saturé / insaturé
Exemples en utilisant Chemsketch
Rappel de la notion d'isomérie ; précision de
l'isomérie de constitution
Puissance électrique d'un récepteur
Effet Joule et bilan énergétique d'un
conducteur ohmique ; puissance Joule d'un conducteur ohmique
Intérêt / inconvénients de l'effet Joule
T.P. C10 : Titrage d'un détartrant |
Exercices 16, 17,
19, 20 et 21 P167 Exercices 6, 7, 8, 9,
10, 11, 12 P141 |
| 29/03 au
04/04 |
Bases de la nomenclature : la chaîne principale
Les familles d'hydrocarbures : alcanes et cyclanes
(notion de groupes ramifiés alkyles) ; exemples ; alcènes (position de
la double liaison)
Pas de cours (fête du 03/04/2010)
T.P. - évalué : Titrage de la Bétadine
Grille d'évaluation des capacités expérimentales |
- |
| 05/04 au
11/04 |
D.S. n°6 (+correction)
T.P. P9 : Transfert d'énergie |
- |
| 12/04 au
17/04 |
Stéréoisomérie Z / E
Familles de molécules organiques : définition ;
groupes caractéristiques et nomenclature
Dérivés halogénés ; Alcools ; Aldéhydes /
Cétones ; Acides carboxyliques ; Amines
Convention générateur
Energie et puissance électrique reçue par un
générateur
Transfert d'énergie :
- pour un récepteur : PelR = f (I) ;
notion de force contre électromotrice (fcém) E' et de résistance interne
r'
- pour un générateur : PelG = f (I)
; notion de force électromotrice (fém) E et de résistance interne r
Lois "d'Ohm" pour un récepteur et un générateur
Schéma équivalent d'un générateur
Fin du cours chimie organique |
Exercices 10, 12, 13, 17, 19, 25 et 26 P182
et 6, 7, 8, 9, 10, 11 et 12 P169 |
|
18/04 au
02/05 |
Vacances de Pâques |
| 03/05 au
09/05 |
Chap. IX : Circuits
électriques Conservation de l'énergie :
loi d'additivité des tensions et loi des nœuds comme conséquence
Circuits résistifs : notion de résistance
équivalente, loi de Pouillet
Pas de cours 08/05
T.P. P10 : Paramètres influençant le transfert
d'énergie |
Exercices 12, 13, 15, 17, 20, 22, 27 P198 |
| 10/05 au
16/04 |
Chap. X : Lumière, vision et miroir
Rappel sur les conditions d'observation d'un objet
(émission directe ou indirecte ; propagation en lige droite ou courbe ;
réception dans l'œil)
Réflexion de la lumière sur un miroir plan :
rappel des lois de Descartes sur la réflexion ; notion d'image
d'un objet lumineux (position, construction, dimension) ; champ d'un
miroir Correction d'exercices
Chap.X : Modification du squelette carboné
Evolution des propriétés physico-chimiques
(température d'ébullition, solubilité dans l'eau et densité) des
hydrocarbures avec la longueur de chaîne et la ramification ;
application à la distillation fractionné du pétrole dans les raffineries
Activité documentaire n°3 : Propriétés et
traitement des hydrocarbures |
Exercices 21 et 22 P 251 et 13, 19, 23 et 25 P266
A.D. n°3
Exercices 24 et 28 P143 et 9, 11, 12 et 13 P155 |
| 17/05 au
23/05 |
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| 24/05 au
30/05 |
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| 31/05
au 06/06 |
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Fin des cours |
Menus
Word .doc 
Synchronie .snc 
Video.avi 
